### ফারাদয়ের সূত্র:
\[
m = \frac{Q}{nF}
\]

### দেওয়া তথ্য:
- \( Q = 1.0 \, \text{C} \) (চার্জ)
- \( n = 2 \) (জিঙ্কের জন্য ইলেকট্রনের সংখ্যা)
- \( F = 96500 \, \text{C/mol} \) (ফারাদয়ের ধ্রুবক)

### পদার্থের ভর নির্ধারণ:
\[
m = \frac{Q}{nF} = \frac{1.0 \, \text{C}}{2 \times 96500 \, \text{C/mol}}
\]

এখন গণনা করা যাক:

\[
m = \frac{1.0}{2 \times 96500} = \frac{1.0}{193000} \approx 5.1813 \times 10^{-6} \, \text{mol}
\]

### মোল থেকে গ্রামে রূপান্তর:
জিঙ্কের মোলার ভর (R.A.M) প্রায় \( 65.38 \, \text{g/mol} \)।

\[
m \text{(grams)} = \text{number of moles} \times \text{molar mass} = 5.1813 \times 10^{-6} \times 65.38
\]

এখন এই মানগুলো বসিয়ে নতুন করে গণনা করি:

সঠিকভাবে গণনা করলে, অ্যানোডে দ্রবীভূত জিঙ্কের পরিমাণ প্রায় **0.00034 গ্রাম** (বা 0.34 মিলিগ্রাম) হবে, যখন 1.0 C চার্জ প্রবাহিত হয়।